Simone
氧原子电子构型是2S2 2P4 中心氧原子采用SP2杂化后变成3个SP2杂化轨道和一个没有参与杂化的P轨道 其中2个SP2杂化轨道有清槐迟一个电子（和另外两个氧原子形成西格玛键 1个SP2杂化轨道有2个电子（孤对电子） 这3个SP2杂化轨道在一个平面上中心氧原子的没有杂化的P轨道（有两个电子也是孤对电子）垂直于这个平面在看看周围的2个氧原子 他们也是2S2 2P4 电子构型 他们没有参与杂化 其中1个P轨道有1个电子和中心原子形成了西格玛键 还有一个P轨道有一个电子 垂直与刚才说的那个平面 与中心原子那答李个P轨道形成3中心4电子的大π键至于为什么是SP2杂化 当然是 我们测得的臭氧分子的数据表明是SP2杂化那么没有数据的情况下如何得出他是SP2杂化呢 我们有一个经验公式 那就是参与杂化轨道数=（中心原子所在主族序数+周围原子的修正+电荷的修正+周围原子作为中心原子的修正） 除以2 中心原子所在主族序数不用说很简单 O就是6 N就是5 碘原子就是7 稀有气体原子就是8周围原子的修正：卤素为1 氧族元素为0 氮族元素为-1 H为1电荷的修正：正1价就-1 负1价就+1 周围原子作为中心原子的修正：如果考察的周围原子除了和中心原子相连之外 还和明者其他元素相连 那么就-1得到的数如果为小数 那么采用进一法最后得到的结果如果为2 就是SP杂化3 ----------SP24----------SP35----------SP3D6----------SP3D27-----------SP3D3这个方法只适用于中心元素为主族元素的 粒子如果想看画出来的臭氧分子的结构 请看链接（比较长 直接看最下面） 或者到百度图片搜索“臭氧的结构”参考资料：http://baike.baidu.com/view/18827.htm
