Simone
锌锰干电池是最常见的化学电源。干电池的外壳（锌）是负极，中间的碳棒是正极，在碳棒的周围是细密的石墨和去极化剂MnO2的混合物，在混合物周围再装入以NH4Cl溶液浸润的ZnCl2，NH4Cl和淀粉或其他填充物（制成糊状物）。为了避免水渗戚的蒸发，干电池用蜡封好。干电池在使用时的电极反含喊启应为 碳极： 2NH4+ + 2e－ = 2NH3 + H2 +）H2 + 2MnO2 = 2MnO(OH) 锌极： Zn － 2e－ = Zn2+ 总反应谈如： Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = 2MnO(OH) + 2NH3 + Zn2+ 从反应式看出：加MnO2是因为碳极上NH 离子获得电子产生H2，妨碍碳棒与NH 的接触，使电池的内阻增大，即产生“极化作用”。添加MnO2就能与H2反应生成MnO(OH)。这样就能消除电极上氢气的集积现象，使电池畅通。所以MnO2起到消除极化的作用，叫做去极剂。 此外，普通碱性干电池，也是用Zn和MnO2或HgO做反应物，但在KOH碱性条件下工作。例如汞电池是最早应用的微型电池，有Zn（负极）和HgO（正极）组成，电解质为KOH浓溶液，电极反应为 负极： Zn(s) + 2OH－ Zn(s) + H2O + 2e－ 正极： HgO(s) + H2O + 2e－ Hg(1) + 2OH－ 总反应： Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg (1) 电动势为1.35V，特点是在有效使用期内电势稳定。另有一种氧化银电池由Zn和Ag2O组成，电解质为碱性溶液，电动势为1.5V。
