Simone
哈哈,这道题我会做我作出三种方法的解释:第一种方法(只适用于前20位的元素):第一层最多只能容纳2个电子,第二第三第四层都是最多只能容纳8个电子,示意图楼上的已经画出来啦,这个我觉得以你的水平很容易理解.第二种是适用于所有主族元素的情况:公式:可根据每层电子数只能容纳 2乘以(N的平方) 个电子数来书写,其中N表示第几层电子数.例1:已知F的电子数是9,第一层的电子为2乘以(1的平方)等于2,第二层的电子为2乘以(2的平方)等于8,于是第三层就剩下1.使用上述方法有个注意事项:1,最外层电子数不能超过8(第一层情况特殊:电子数不能超过2)2,次外层电子数不能超过18,倒数第三层不能超过32我举一个不遵守注意事项的例子给你看例2:已知Te的电子数为52,第一层的电子为2乘以(1的平方)等于2,第二层的电子为2乘以(2的平方)等于8,那么第三层的电子数为2乘以(3的平方)等于旁裤喊18,照这样算的话,第四层变应该是24,这样算其实就错了.解析:这样就错误了,因为第四层电子数即外最层电子数不能超过8,从这里我们必须凭经验自己评估:这个第四层很有可能为倒数第二层,有规定次外层电子数不能超过18,所以第四层的电子数为18,而第五层应该为6.正确答案:各层电子依次是2.8.18.18.6哎,上面的这个例子,我足足想了十多分钟,郁闷~第三种情况叫构造原理,使用于所有情况.首先你要记住以下数字122.334.345.456.4567.567 句号只是方便于记忆而已上面的数字中,第一次出现的在后面加个s,第二次出现加p,第三次出现加d,第四次加f,它们依次表示能容纳的电子数为2.6.10.14即:1s2s2p 3s3p4s 3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s 5f6d7p上面这个叫电子排步式(好象,待确定),我下面举例说明如何通过电子排步式画原子运野层的图.例1:已知Ne的电子数为10,根据上面的原理可以知道,它的电子排步式为1s2s2p,因为2+2+6=10,其中电子排步式中的1表示第一层电子数,2表示第二层所能容纳的电子数,其中1只纯态有1个S,即第一层电子数为2,其中2有一个S一个P,即第二层电子数为2+6=8,所以Ne的书写为2.8笔者感言:其实这些并不难,面对面讲起来也可以很快很容易理解的,花了37分钟打字翻书找例子终于写完,其实我也是刚高三毕业,这些都是高三的必须知道的知识,会牵到很多知识,这三个是我对于这个环节高中三年的经验总结,希望对你有所帮助.原本还以为会很块打字完.没想到弄着弄着竟弄了这么久,哎~久不学那些知识也就忘了.
